实验题注意事项总结归纳(初三化学上学期重要实验题,步骤,注意事项及化学方程式)-ag8亚洲国际集团
1.初三化学上学期重要实验题,步骤,注意事项及化学方程式
用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 酸 →盐 氢气 （2）金属单质 盐（溶液）→另一种金属 另一种盐 （3）金属氧化物 木炭或氢气→金属 二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物 酸→盐 h2o ②碱 酸→盐 h2o ③酸 盐→新盐 新酸 ④盐1 盐2→新盐1 新盐2 ⑤盐 碱→新盐 新碱 14、金属 酸→盐 h2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属 酸→盐 h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属 盐溶液→新金属 新盐中： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 ================================================================== 反应现象 应用 2mg o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2hg o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2cu o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体 4al 3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体 3fe 2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe 3o2高温2fe2o3 c o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 s o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2h2 o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料 4p 5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ch4 2o2点燃2h2o co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2c2h2 5o2点燃2h2o 4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2kclo3mno2 δ2kcl 3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2kmno4δ k2mno4 mno2 o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2hgoδ2hg o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2h2o通电2h2↑ o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 cu2(oh)2co3δ2cuo h2o co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 nh4hco3δnh3↑ h2o co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 zn h2so4=znso4 h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 fe h2so4=feso4 h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg h2so4 =mgso4 h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 fe2o3 3h2 δ 2fe 3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 fe3o4 4h2 δ3fe 4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 wo3 3h2δ w 3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3 3h2 δmo 3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2na cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、h2 cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 cuso4 2naoh=cu(oh)2↓ na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2c o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2c o o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧 c cuo 高温2cu co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2fe2o3 3c 高温4fe 3co2↑ 冶炼金属 fe3o4 2c高温3fe 2co2↑ 冶炼金属 c 。
2.研究性课题结题报告注意事项有哪些
结题报告是课题研究的最后阶段，旨在反映课题研究过程和结果的书面材料。
通过结题报告在同学之间进行交流培养自己归纳、总结、概括、推理和论述能力，学会展示自己的工作和成果；总结和反思自己的研究工作，不断提高自己的科研水平。 1、结题报告的要素 结题报告主要是介绍自己的研究过程和结果。
报告要将以下几个问题介绍清楚： ①做了什么事情（研究的题目）。 ②是谁做的（课题组成员--课题负责人、组员是谁）。
③为什么要做（课题的目的、意义、来源及背景）。 ④怎样做的（课题研究的过程）。
⑤做得怎样（课题研究的结果）。 ⑥讨论或体会（有哪些尚待解决的问题需要和同行探讨；有哪些感受向同行交流）。
⑦参考文献（要注明参考文章的作者、名称；如果是网上查寻的，还应注明网址）。 2、结题报告的一般格式 结题报告一般由标题、摘要、研究背景、正文、参考文献等部分组成。
（1）标题。标题是课题研究内容的高度概括，在整篇论文中起“画龙点睛”作用。
标题名称要注意以下几点：⑴引人注目。题目要新颖，醒目得体，能准确表达研究内容，恰如其分地反映课题研究的广度和深度。
切忌“体会” 、“浅谈” 、“管见”之类用语，否则显得肤浅、俗气。⑵简练明了。
标题字数要少，直奔主题，使人一目了然。若标题偏长，可增设副标题。
⑶便于分类。标题要表明研究的主要变量，能看出研究内容的学科范围和课题类型。
（2）摘要。摘要是课题研究的内容提要和研究成果的简短总结，能直接说明研究的问题、方法、过程和主要结论。
使读者看了摘要后能了解结题报告的概况，以决定是否值得阅读全文。摘要撰写要短小精悍、准确完整、严谨流畅，一般不要越过300字。
（3）研究背景。研究背景又称提出问题、前言、引言，这是研究报告的开头部分，其重点是提出研究问题和研究假说。
引言的逻辑结构为：阐述问题的前后联系→提出研究问题→形成研究假说。其主要内容：①介绍研究背景和目的，阐述前人在这方面的研究成果、尚未解决的问题及研究进展。
②简介本课题的研究方法。③概述本课题研究成果的理论意义和现实意义。
（4）正文。正文是研究者表达研究成果和研究过程的主体部分，在研究报告中占绝大部分篇幅。
要求详细阐述本课题所采用的研究方法、过程，说明产生结果的条件及相关因素，对一些不容易了解的地方要给予明确的解释。正文主要包括方法、结果和讨论三部分。
方法。研究方法是研究报告的主体部分之一，其主要内容包括：①对课题出现的主要概念的定义与阐述。
②研究对象的条件、数量、取样方式及研究的时间安排。③各变量间的关系分析。
④研究的操作设计与研究成效的比较方式。这部分内容与前面我们的一个专题如何选择研究方法相关的。
结果。结果是总结课题研究的数据和有关的统计分析或调查结论，这是研究报告的另一个主体部分。
其主要内容包括：①列举以原始资料为整理所得的统计图表等数量资料和经过归纳的定性资料。②用逻辑学和统计学等技术手段得出结果或结论。
③简要说明结果或结论与研究假说的联系。在撰写这部分内容时要注意三点：一是选取数据和现象描述要实事求是。
二是图表要少而精，简捷明了。三是结果或结论要科学严谨。
写结论时措辞要严谨，逻辑要严密，内容要具体，不能使用“也许” 、“可能” 、“大概” 、“前茅” 等模棱两可的用语，更不能夸大其作用，如“达到国际先进水平” 、“国内领先” 等。 讨论。
讨论是研究者对研究结果的主观认识与分析，其作用在于从理论上加深对研究结果的认识，并对研究结果不完善之处作补充说明，对研究本身的局限性进行探讨，并指出需要进一步研究的问题。 （5）参考文献 参考文献列于研究报告的末尾，应注明报告中直接引用或提到的文献资料来源。
这不仅反映了作者科学求实的态度，而且是对他人劳动的尊重，同时也是一种文献资料的积累方式，今后要使用同样资料时，参考文献目录无疑是查找的索引。参考文献一般引用正规期刊杂志和正式出版物，未经出版的资料、网上资料和报纸不宜引用。
资料引用应列出文献的名称、作者、刊物（或出版社）名称及页码、发表（或出版）时间等。参考文献目录排序有3种方式：①按研究报告所提到或引用的顺序；②按文献发表（或出版）的时间顺序；③按姓氏笔划排序。
3、撰写结题报告的注意事项 撰写结题报告（即科学论文）是一项严肃、慎重的工作，必须要认真对待。除了上述的要求外，还应注意下列问题。
（1）论文撰写要注意科学性、真实性和新颖性 科学性是指题目与结论的合理程度，要做到书写规范、文理通顺、叙述明确、层次分明、逻辑严谨。真实性是指原始材料是否完整，论文是否符合学生的年龄特征和认知水平。
原始材料完整是指有原始记录（应由学生本人填写），并附有必要的实验数据、图表、照片、标本等。不能凭自己的主观意愿，任意修改数据或素材，为自己的观点报务。
研究性学习论文切忌“成人化”，老师给予必要的指导是可以的，但不能越疽代疱。新颖性即独创性，论文中结果与有关数据是通过实验或调查获得，是他人所没有的。
以往的学生。
3.初三化学上册的实验注意事项
（一）实验知识点提要 1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项 针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象. 能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）. 用于计量的仪器：托盘天平、量简. 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹. 用于加热的仪器：酒精灯. 用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像 用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗. 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒. 2.八项重要的基本操作 八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析. 3.实验室规则和安全常识 安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类. 严格遵守实验室“三不准”原则； 注意药品的用量； 对可燃气体（h2、co、ch4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（co）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气. 4.气体的制备 实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果. 有关气体制备. （1）气体的发生装置 根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类： （2）气体的收集装置 根据气体的溶解性及密度，选择用排水法（气体难溶于水）或向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）进行收集. （说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向） （3）集气瓶的多种用途 ①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。
长进短出。 比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体. ②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”. ③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水（或接水龙头）将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出. ④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂（约l/3）用于气体的干燥（除去水蒸气）、净化（吸收杂质）或性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），则应“长进短出”. （4）装置气密性的检查 不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性. （5）防倒吸 用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯. （6）棉花团的作用 用 kmno4分解制取o2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 kmno4粉末从导管口喷出。
5、物质的检验 物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体（o2、h2、co2、co、ch4）的检验；碳酸盐（或co32-）的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键. 6.物质的分离和提纯 物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法（如除去kcl中混有的少量k2co3），碱化法（如用naoh溶液除去co中混有的少量co2），酸化法（如用稀盐酸除去nacl中混有的少量na2co3），置换法（如用铁粉除去feso4中混有的少量cuso4），沉淀法（如用bacl2除去盐酸中混有的少量硫酸）等. 对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质； 所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离（最好是转化为沉淀或气体）. （二）典型的题解析 〔例1〕（1）实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和 （2）甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答： ①甲、乙两同学选取的气体发生装置 （填“相同”或“不同”），理由是 ②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集. 【解析】（1）制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据o2和h2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集. （2）气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气。