学科网九级化学(九年级化学复习提纲)-ag8亚洲国际集团
1.九年级化学基础知识复习提纲
九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。相对原子质量 = 质子数 中子数镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。金属活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au具有还原性的物质是h2、c、co。
其中属于单质的是c、h2。属于化合物的是co。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。2h2表示两个氢分子；2h表示两个氢原子；2h 表示两个氢离子。
溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的ph7；如：naoh、ca(oh)2、cao溶于水、na2o溶于水、na2co3中性溶液ph=7。如：水、nacl某原子的原子结构示意图 12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
酸有盐酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3。碱有氢氧化钠naoh、氢氧化钙ca(oh)2等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）空气中的污染性气体有一氧化碳co、二氧化碳co2、二氧化氮no2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气o2。氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
所学物质中为黑色的是木炭c，氧化铜cuo，二氧化锰mno2，四氧化三铁fe3o4。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙caco3。
煤气中毒实际上就是一氧化碳co中毒。为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然气、沼气的主要成分是ch4。
甲烷（ch4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（naoh）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。不能用naoh干燥的是so2、co2、hcl。
硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰五种白色沉淀是agcl、baso4、caco3、baco3、mg(oh)2；一种蓝色沉淀是cu(oh)2；一种红褐色沉淀是fe(oh)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是agcl和baso4。
可以用酒精灯。
2.人教版九年级化学知识重点
九年级化学上册知识点归纳 第一单元走进化学世界要掌握的知识点 课题1 物质的变化和性质 一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其它物质的变化。 化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。 三、物理性质和化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。] 2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定？ ④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。 3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧） 水蒸气。
3.九年级化学的基本知识背记
这个东西太多了，我上传了，你下载吧，我看你是手机。
看不完这么多内容。要不然就给你发文字了。
这些是反应式，你可以直接看的 1. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo h2o co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao co2↑ 19. 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o 20. 木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温 3fe 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温 3fe 4co2 26. 锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑ 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o 43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o 46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o 48.盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o 50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu(oh)2 ==== cucl2 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o 59.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应： mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl 65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4 66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl 67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3 71.硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl 72.二氧化碳溶解于水：co2 h2o === h2co3 73.生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2 74.氧化钠溶于水：na2o h2o ==== 2naoh 75.三氧化硫溶于水：so3 h2o ==== h2so4。
4.人教九年级化学知识梳理
化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总 一. 物质与氧气的反应： （1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo h2o co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao co2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o 20. 木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温 3fe 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温 3fe 4co2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑ （2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg (3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o (4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o 46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o (5)酸 碱 -------- 盐 水 48.盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o 50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu(oh)2 ==== cucl2 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o (6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应： mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl (7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4 66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl 67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh (8)盐 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ 。
5.悬赏
一、应掌握的知识点 1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、相对原子质量 = 质子数 中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。 12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 18. 具有还原性的物质是h2、c、co。
其中属于单质的是c、h2。属于化合物的是co。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21. 2h2表示两个氢分子；2h表示两个氢原子；2h 表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的ph7；如：naoh、ca(oh)2、cao溶于水、na2o溶于水、na2co3 中性溶液ph=7。如：水、nacl 25. 某原子的原子结构示意图 12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3。 29. 碱有氢氧化钠naoh、氢氧化钙ca(oh)2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳co、二氧化碳co2、二氧化氮no2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气o2。 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭c，氧化铜cuo，二氧化锰mno2，四氧化三铁fe3o4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙caco3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳co中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是ch4。
54. 甲烷（ch4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（naoh）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用naoh干燥的是so2、co2、hcl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五。
6.九年级化学知识点
第一单元考点1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
考点2. 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。
考点3. 蜡烛及其燃烧的探究实验步骤 现象 结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 ml—2 ml，固体只须盖满试管的底部。
③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。
使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。
要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。第二单元考点1 空气成分的发现。
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2.空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数空气成分 氮气 氧气 稀有气体二氧化碳 其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%考点3.混合物和纯净物纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（n2）、二氧化碳（co2）等是纯净物。混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气。考点4.空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分 主要性质 主要用途氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6.空气的污染及防治有害气体：（co）、（so2）、（no2）等，（1）空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7.测定空气中氧气体积分数的实验方法（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶。
7.九年级人教版化学所有知识点
第1单元 《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点p6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和h2o的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2ml为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取。
8.九年级化学知识
初中化学知识点小结第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应） ①四特点p6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和h2o的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器--托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿--酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体1-2毫升。（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（co2、ch4等） 酸雨（no2、so2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 （1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 （2）氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味 的气体 镁 在空气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（fe3o4） 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止。
