大一上学期基础化学主要知识点(求大一的基础化学的公式大全)-ag8亚洲国际集团
1.求大一的基础化学的公式大全
高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验： bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl 2、碳酸根离子的检验： cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应： na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4、木炭还原氧化铜： 2cuo c 高温 2cu co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应： fe cuso4 = feso4 cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2 10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑ 21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o 硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓ 32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3 46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4（浓） △ cuso4 2h2o so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4（浓） △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3（浓） = cu(no3)2 2h2o 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3（稀） △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑ 51、氨水受热分解：nh3•h2o △ nh3↑ h2o 52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑ 57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o 59、so2 cao = caso3 60、so2 2naoh = na2so3 h2o 61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o 62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4 63、so2 2h2s = 3s 2h2o 64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o 65、si 2f 2 = sif4 66、si 2naoh h2o = na2sio3 2h2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：si（粗） 2cl2 △ sicl4 sicl4 2h2 高温 si（纯） 4hcl 金属非金属 1、na与h2o反应： 2na 2h2o=2naoh h2↑ 2、na2o2与h2o反应（标出电子转移）： 2na2o2 2h2o=4naoh o2↑ 3、na2o2与co2反应： 2na2o2 2co2=2na2co3 o2↑ 4、nahco3受热分解： 2nahco3=na2co3 co2↑ h2o 5、na2co3中通入过量co2: na2co3 co2 h2o=2nahco3 6、足量naoh与co2反应： 2naoh co2=na2co3 h2o 7、naoh与过量co2反应： 2naoh co2=na2co3 h2o na2co3 co2 h2o=2nahco3 8、氯与h2o反应： cl2 h2o=hcl hclo 9、氯气与naoh溶液（标出电子转移）： cl2 naoh=nacl naclo h2o 10、工业制漂白粉： 2cl2 ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o 11、漂白粉漂白原理： ca(clo)2 h2o=2hclo caco3↓ 12、实验室制cl2（标出电子转移）： 4hcl mno2=cl2↑。
2.化学基础知识
初中化学基础知识总结和常用口诀 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：nh3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色 3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色 4、溶液的颜色：凡含cu2 的溶液呈蓝色；凡含fe2 的溶液呈浅绿色；凡含fe3 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4（也不溶于稀hno3） 等 ②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色） （2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； 含so42-的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32-的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括fe(oh)2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物 水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物 水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物ch4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）feo、（2）fe2o3、（3） fe3o4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为fe2o3）;(2)磁铁矿（fe3o4）;(3)菱铁矿（feco3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱。
3.基本化学知识
一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2hgo 加热 hg o2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： h2o2 mno22h2o o2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑ 17.生石灰溶于水：cao h2o == ca(oh)2 18.二氧化碳可溶于水： h2o co2==h2co3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo 20.铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu 21.氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o 22. 镁还原氧化铜：mg cuo 加热 cu mgo 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2 24.木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：c o2 点燃 co2 27.煤炉的中层：co2 c 高温 2co 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co o2 点燃 2co2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 2hcl == cacl2 h2o co2↑ 30.碳酸不稳定而分解：h2co3 == h2o co2↑ 31.二氧化碳可溶于水： h2o co2== h2co3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao co2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 co2 === caco3 ↓ h2o (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2 35.一氧化碳的可燃性：2co o2 点燃 2co2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o 38.酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o 39. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo 41. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4 42. 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo 43. 铝在空气中形成氧化膜：4al 3o2 = 2al2o3 (2)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑ 45. 铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑ 46. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑ 47. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3 h2↑ 48. 锌和稀盐酸zn 2hcl == zncl2 h2↑ 49. 铁和稀盐酸fe 2hcl == fecl2 h2↑ 50. 镁和稀盐酸mg 2hcl == mgcl2 h2↑ 51.铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3 h2↑ （3）金属单质 盐（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 == feso4 cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 ==znso4 cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 == cu(no3)2 hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3co 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl ==2fecl3 3h2o 57. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 == fe2(so4)3 3h2o 58. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==cucl2 h2o 59. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 == cuso4 h2o (3)酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：hcl naoh == nacl h2o 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 == cacl2 2h2o 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 == alcl3 3h2o 63. 硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh == na2so4 2h2o (4)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl == cacl2 h2o co2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 hcl== nacl h2o co2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 == baso4 ↓ 2hcl 2、碱的化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 == na2co3 h2o 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 == na2so3 h2o 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 == na2so4 h2o 71.消石。
